...也可以直接用作燃料.已知:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)
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发布时间：2024-10-18 04:34
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时间：1分钟前
A．1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1，则CO的燃烧热为283.0 kJ?mol-1，故A错误；
B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量高，故B错误；
C．已知：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.kJ?mol-1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1根据盖斯定律①+②×12得CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.kJ?mol-1 ，则完全燃烧20g甲醇，即0.625mol，则放出的热量为0.625mol×726.kJ?mol-1 =454.15 kJ，故C错误；
D．由C项知CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.kJ?mol-1 ，方程式的计量数加倍，则反应热也加倍则2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28 kJ?mol-1，故D正确；
故选D．
