...E都是短周期元素,原子序数依次增大;A原子中电子运动的轨道只有一种...
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发布时间：2024-10-18 04:46
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时间：2024-11-17 06:49
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子中电子运动的轨道只有一种形状，核外只有1个电子，故A为H元素，A、D同主族，与A的原子序数之差大于2，故D为Na元素，D、B能形成两种离子化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，故B为氧元素，甲为Na 2 O，乙为Na 2 O 2 ，B、C同周期，故C为F元素，E元素原子的最外层电子数是其电子总数的 1 3 ，E处于第三周期，令最外层电子数为x，则10+x=3x，解得x=5，故E为P元素，则
（1）甲为Na 2 O，乙为Na 2 O 2 ，含有非极性键的物质是Na 2 O 2 ，Na 2 O 2 的电子式是
，
故答案为：
；
（2）非金属性F＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性为HF＞PH 3 ，
故答案为：HF＞PH 3 ；
（3）F - 与Na + 具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故半径较小的是Na + ，F - 的离子的结构示意图为
，Na + 的离子的结构示意图为
，
故答案为：Na + ，
，
；
（4）B为氧元素，O元素基态原子的轨道表示式
，
故答案为：
；
（5）X是与E同主族的短周期元素，故X为N元素，N-N单键为σ键，键能为159kJ/mol，N=N双键中有1个σ键，1个π键，故N=N双键中π键d键能为418kJ/mol-159kJ/mol=259kJ/mol，N≡N中有1个σ键，2个π键，故N≡N三键中π键的键能为 1 2 （946kJ/mol-159kJ/mol）=393.5kJ/mol，键能越大化学键越稳定，故N 2 中π键比σ键稳定，
故答案为：π键比σ键稳定．
