现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应,生成相同质量的氢气.则可能...
发布网友
发布时间：2024-10-18 06:33
共4个回答
热心网友
时间：6分钟前
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
24 2
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
54 6
从上面的方程式可以看出等质量的镁和铝足量稀盐酸不可能产生相同质量的氢气，所以A不选
B．足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应 (24/2):(54/6)=4:3，可以
C ,在B中已算过，镁铝质量比为4:3时才可能，所以C也不能选
D．等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应，生成的氢气来源于氯化氢中的氢，所以金属过量时，等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应生成的氢气质量相等
所以选B和D
热心网友
时间：8分钟前
BD
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
24 2
12 1
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
54 6
9 1
12:9=4:3
生成的氢气来于盐酸中的氯化氢中的氢，所以金属过量时，等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应生成的氢气质量相等
热心网友
时间：2分钟前
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
24 2
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
54 6
B．足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应 (24/2):(54/6)=4:3
D．等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应
生成的氢气来源于氯化氢中的氢，所以金属过量时，等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应生成的氢气质量相等
热心网友
时间：5分钟前
既然生成相同质量的氢气，那么，就有两种情况，1是盐酸等量，则B对。 2盐酸量不等，镁和铝质量之间有一定关系，设氢气质量都为1克，根据方程式就可算出铝和镁的质量比是三比四。
