高中化学烷烃计算问题
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热心网友
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 消耗O2：2*32g/16g=4
2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O 7*32/(2*30)=3.73
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O 5*32/44=3.63
2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O 13*32/(2*58)=3.59
这种疑问本身不难，但强烈建议要自己去推算！
换个思路，每摩尔碳原子12克消耗氧气32克——32/12=2.67，相反，每两摩尔H原子2克消耗氧气32克——32/2=6，所以，氢的质量分数越高，等质量的情况下消耗的氧气就越多。
热心网友
烷烃燃烧后生成水和二氧化碳，可以知道CO2 H2O 相对质量12的C 和相对质量为4 的H 消耗的氧气一样多，也就是说等质量的情况下H元素的含量高消耗的氧气就多
热心网友
等质量，然后氢比碳轻，所以氢越多消耗氧就越多。
