元素周期表表的规律总结
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发布时间：2022-04-27 01:05
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时间：2022-06-24 00:05
主族元素越是向右非金属性越强，越是向上金属性越强。
\n同主族元素，随着周期数的增加，分子量越来越大，半径越来越大，金属性越来越强。
\n同周期元素，随着原子系数数的增加，分子量越来越大，半径越来越小，非金属性越来越强。
\n最后一列上都是稀有气体，化学性质稳定
\n中学化学就讲这些，过渡元素不要求。
\n1
元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
\n1.1
原子半径
\n（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
\n（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
\n1.2
元素化合价
\n（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
\n（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
\n1.3
单质的熔点
\n（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
\n（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
\n1.4
元素的金属性与非金属性
\n（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
\n（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
\n1.5
最高价氧化物和水化物的酸碱性
\n元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
\n1.6
非金属气态氢化物
\n元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
\n1.7
单质的氧化性、还原性
\n一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
\n\n2.
推断元素位置的规律
\n判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
\n（1）元素周期数等于核外电子层数；
\n（2）主族元素的序数等于最外层电子数；
\n（3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。
