溶液的配制与稀释实验报告?
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发布时间：2022-04-24 18:32
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时间：2023-06-28 11:37
实验一溶液的配制一、实验目的1、掌握物质的量浓度配制的一般方法、步骤及所需的各种仪器2、初步学会吸量管、移液管、容量瓶的使用方法。二、实验用品仪器：台秤、烧杯、玻棒、量筒或量杯（50ml）、滴管、吸量管（5ml和10ml）、20ml移液管、容量瓶(50ml、100ml)、洗耳球、角匙药品：固体氯化钠、浓盐酸、1mol/L乳酸钠溶液、药用酒精（øB=0.95）三、实验内容与实验步骤（一）溶液的配制1、质量浓度溶液的配制：配制ÞB=9g/L氯化钠溶液50ml（1）计算。算出配制质量浓度为9g/LNaCl溶液50ml所需固体NaCl的克数。（2）称量。用托盘开平称量所需NaCl放入50ml烧杯中。溶解。用量筒取20ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使NaCl完全溶解。（3）转移。将烧杯中的NaCl溶液用玻璃棒引流入100ml量筒中，再用少量蒸馏水洗烧杯1-2次，洗涤液注入量筒中。（4）定容。继续往量筒中加入蒸馏水，当加到接近50ml刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面底部与50ml刻度线相切。用玻璃棒搅匀，即得50ml质量浓度为9g/LNaCl溶液。将配制好的溶液倒入指定的回收瓶中。2、物质的量浓度溶液的配制：用浓盐酸配制0.2mol/L盐酸100ml（1）计算。算出配制0.2mol/LHCl溶液100ml需用质量分数wB=0.37、密度Þ密=1.19Kg/L浓盐酸的毫升数。
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时间：2023-06-28 11:38
化学实验一溶液的配制
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时间：2023-06-28 11:38
付费内容限时免费查看回答亲您好很高兴为您解答成为定物质的量浓度的溶液实验报告实验目的：1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。2、加深对物质的量浓度概念的理解。3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。实验重点：1、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。实验用品：烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。用液体试剂配制：根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2ω1：稀释质量分数ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积ω2：浓溶液质量分数ρ2：密度V2：需用浓溶液体积例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml代入公式：20%×1.139×1000=96%×1.836×V2V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml
