浓盐酸酸化的高锰酸钾和双氧水反应,生成氯气吗？写一下离子反应方程式
发布网友
共2个回答
热心网友
高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
由于HCl在水中溶解度的关系，最浓的盐酸溶质质量分数也不会太浓，一般都在38%左右。
MnO4-所表现的氧化性与H+浓度有密切关系的，只有在酸性条件下它才显示出强氧化性而且H+浓度越高氧化性越强。
Cl2的氧化性已经不弱，要求MnO4-的氧化性比它还要强才能将Cl-氧化成Cl2就必须要足够高浓度的H+。
具体数值需要运用原电池电极电势来进行计算。
至于稀盐酸，没有具体的方程式，一般来说“稀盐酸”浓度就已经比较低了，一般认为在10%以下，无法发生反应。
浓、稀盐酸的反应一般来说没有什么不同。
因为HCl不像HNO3是强氧化性酸，浓度对反应影响一般不大。
热心网友
不需要双氧水就能得到Cl2：
2KMnO4+16HCl----->2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
2MnO4- + 16H+ + 10Cl- ---> 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O
热心网友
高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
由于HCl在水中溶解度的关系，最浓的盐酸溶质质量分数也不会太浓，一般都在38%左右。
MnO4-所表现的氧化性与H+浓度有密切关系的，只有在酸性条件下它才显示出强氧化性而且H+浓度越高氧化性越强。
Cl2的氧化性已经不弱，要求MnO4-的氧化性比它还要强才能将Cl-氧化成Cl2就必须要足够高浓度的H+。
具体数值需要运用原电池电极电势来进行计算。
至于稀盐酸，没有具体的方程式，一般来说“稀盐酸”浓度就已经比较低了，一般认为在10%以下，无法发生反应。
浓、稀盐酸的反应一般来说没有什么不同。
因为HCl不像HNO3是强氧化性酸，浓度对反应影响一般不大。
热心网友
不需要双氧水就能得到Cl2：
2KMnO4+16HCl----->2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
2MnO4- + 16H+ + 10Cl- ---> 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O
热心网友
高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
由于HCl在水中溶解度的关系，最浓的盐酸溶质质量分数也不会太浓，一般都在38%左右。
MnO4-所表现的氧化性与H+浓度有密切关系的，只有在酸性条件下它才显示出强氧化性而且H+浓度越高氧化性越强。
Cl2的氧化性已经不弱，要求MnO4-的氧化性比它还要强才能将Cl-氧化成Cl2就必须要足够高浓度的H+。
具体数值需要运用原电池电极电势来进行计算。
至于稀盐酸，没有具体的方程式，一般来说“稀盐酸”浓度就已经比较低了，一般认为在10%以下，无法发生反应。
浓、稀盐酸的反应一般来说没有什么不同。
因为HCl不像HNO3是强氧化性酸，浓度对反应影响一般不大。
热心网友
不需要双氧水就能得到Cl2：
2KMnO4+16HCl----->2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
2MnO4- + 16H+ + 10Cl- ---> 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O
热心网友
高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
由于HCl在水中溶解度的关系，最浓的盐酸溶质质量分数也不会太浓，一般都在38%左右。
MnO4-所表现的氧化性与H+浓度有密切关系的，只有在酸性条件下它才显示出强氧化性而且H+浓度越高氧化性越强。
Cl2的氧化性已经不弱，要求MnO4-的氧化性比它还要强才能将Cl-氧化成Cl2就必须要足够高浓度的H+。
具体数值需要运用原电池电极电势来进行计算。
至于稀盐酸，没有具体的方程式，一般来说“稀盐酸”浓度就已经比较低了，一般认为在10%以下，无法发生反应。
浓、稀盐酸的反应一般来说没有什么不同。
因为HCl不像HNO3是强氧化性酸，浓度对反应影响一般不大。
热心网友
高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
由于HCl在水中溶解度的关系，最浓的盐酸溶质质量分数也不会太浓，一般都在38%左右。
MnO4-所表现的氧化性与H+浓度有密切关系的，只有在酸性条件下它才显示出强氧化性而且H+浓度越高氧化性越强。
Cl2的氧化性已经不弱，要求MnO4-的氧化性比它还要强才能将Cl-氧化成Cl2就必须要足够高浓度的H+。
具体数值需要运用原电池电极电势来进行计算。
至于稀盐酸，没有具体的方程式，一般来说“稀盐酸”浓度就已经比较低了，一般认为在10%以下，无法发生反应。
浓、稀盐酸的反应一般来说没有什么不同。
因为HCl不像HNO3是强氧化性酸，浓度对反应影响一般不大。
热心网友
不需要双氧水就能得到Cl2：
2KMnO4+16HCl----->2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
2MnO4- + 16H+ + 10Cl- ---> 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O
热心网友
高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
由于HCl在水中溶解度的关系，最浓的盐酸溶质质量分数也不会太浓，一般都在38%左右。
MnO4-所表现的氧化性与H+浓度有密切关系的，只有在酸性条件下它才显示出强氧化性而且H+浓度越高氧化性越强。
Cl2的氧化性已经不弱，要求MnO4-的氧化性比它还要强才能将Cl-氧化成Cl2就必须要足够高浓度的H+。
具体数值需要运用原电池电极电势来进行计算。
至于稀盐酸，没有具体的方程式，一般来说“稀盐酸”浓度就已经比较低了，一般认为在10%以下，无法发生反应。
浓、稀盐酸的反应一般来说没有什么不同。
因为HCl不像HNO3是强氧化性酸，浓度对反应影响一般不大。
热心网友
不需要双氧水就能得到Cl2：
2KMnO4+16HCl----->2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
2MnO4- + 16H+ + 10Cl- ---> 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O
热心网友
不需要双氧水就能得到Cl2：
2KMnO4+16HCl----->2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
2MnO4- + 16H+ + 10Cl- ---> 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O
热心网友
高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
由于HCl在水中溶解度的关系，最浓的盐酸溶质质量分数也不会太浓，一般都在38%左右。
MnO4-所表现的氧化性与H+浓度有密切关系的，只有在酸性条件下它才显示出强氧化性而且H+浓度越高氧化性越强。
Cl2的氧化性已经不弱，要求MnO4-的氧化性比它还要强才能将Cl-氧化成Cl2就必须要足够高浓度的H+。
具体数值需要运用原电池电极电势来进行计算。
至于稀盐酸，没有具体的方程式，一般来说“稀盐酸”浓度就已经比较低了，一般认为在10%以下，无法发生反应。
浓、稀盐酸的反应一般来说没有什么不同。
因为HCl不像HNO3是强氧化性酸，浓度对反应影响一般不大。
热心网友
不需要双氧水就能得到Cl2：
2KMnO4+16HCl----->2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
2MnO4- + 16H+ + 10Cl- ---> 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O
