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1)硫与钠共占1-22%=78%
又硫相对原子适量是32 钠相对原子质量23
硫质量分数为
78%×32/（2×23+32）
=32%
所以钠元素的质量分数就是1-32%-22%=46%
2)解析：一看该题就知道考察的知识点主要是根据化学方程式的计算。因此首先应找出相关反应的化学方程式或化学反应式。题目只涉及四种物质，且明确说明发生的是化合反应，所以有下式成立：A+B+C →D。
既然告诉的数字较多且令人眼花缭乱，分析起来不太方便，因此，我们有必要对这些数据进行分门别类地摆放，以便于比较和分析。
第一次反应（单位g） 第二次反应（单位g）
A+ B+ C -→D A+ B+ C→D
反应前：15 、15 、15 0 反应前：25 、15 、15 0
反应后： 、 、 30g 反应后：0 0 余 ？
反应中： 、 、 30g 反应中：25 15 ？ ？
只看第一次反应：反应物总质量45g，生成物质量30g，可见反应物过量，同学们想想看，过量的情形会是下列的哪一种？1、A、B、C都过量；2、其中的一种过量；3、其中的两种过量。综合两次反应，不难看出，反应中A与B的质量之比为25：15=5：3；既然A增加10g后，B方能不剩余，而C仍剩余，说明第一反应中的B、C都过量，只有A才完成反应，（不存在都过量的情形，你知道为什么吗？），根据“反应中A与B的质量之比为5：3”，设第一次反应中参加反应的B的质量为x，则15 g：x=5：3，所以，x=9g，根据质量守恒定律知，第一次参加反应的C的质量为30g—（15g+9g）=6g
则有下表： 第一次反应（单位g）
A+ B+ C -- →D
反应前：15 、15 、15 0
反应后： 0 、 6 、9 30
反应中： 15 、9 、6 30
这样，我们就获得了反应中A、B、C 、D之间的质量比了，相当于将化学方程式意义的第二条给推导出来了。据此可进行后续的计算，当有25gA参加反应时，生成D的质量为y，则15g/30g=25g/y。 ∴y=（30g×25g）/15g=50g。
关于第二次反应中D的质量的计算，还可以再次根据质量守恒定律来求得：根据反应中A与C的质量之比为15：6=5：2，设第二次反应中参加反应的C的质量为z，则
5/2=25g/z ∴z=25 g×2/5=10 g
第二次反应中A +B+C=25 g +15 g +10 g =50 g
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Na2S 、Na2SO3 、Na2SO4，
1、这三种都是两个钠原子配一个硫原子，2个钠原子重46，一个硫原子重32，说明在钠和硫总重为78份时，钠一定占46份--------此处查原子量
2、这三种物质中，氧已经占了22%,说明钠和硫一共占余下的78%,所以，钠占其中的46%。硫占其中的32%.
-----------------------------（2）----------------
1、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D
说明：A、B、C一共反应了30克，还有15克没有反应。
2、若增加A10克，则反应停止后，原反应物只有C剩余。说明25克A可以与15克B完全反应，比例为5：3，因为第一次只有15克A，所以只能够与9克B反应，因此B余下6克
3、 A B C
原来 15 15 15 总重45克
第一次 15 9 ？=6 总重30克，说明c反应了6克
第二次 25 15 10 比例依照第一次计算出来的比例，因为c一共15克，只反应了10克，因此余下5克
反应中的A、B、C的比例为5：3：2，（依据第一次，第二次均可）比你要求的还多算些！^-^
楼上的都是高人啊！
热心网友
一楼的答案是错的。。。第一道题所求的是纳元素。。并不是硫元素
第一道：
硫与钠共占1-22%=78%
又硫相对原子适量是32 钠相对原子质量23
硫质量分数为
78%×32/（2×23+32）
=32%
所以钠元素的质量分数就是1-32%-22%=46%
第二题
若增加A物质10g，则反应停止后只有C剩余 说明15+10=25gA和15gB恰好完全反应 消耗的B是A的60% 所以在增加10gA之前，反应消耗B15*60%=9g 则第一次反应后，B剩余15-9=6g
由于生成新物质D30g 根据质量守恒定律，消耗的C质量为 30-15-9=6g 剩余C9g
所以反应中B和C的质量比是3：2
热心网友
1.硫与钠共占1-22%=78%
又硫相对原子适量是32 钠相对原子质量23
硫质量分数为
78%×32/（2×23+32）
=32%
热心网友
第一题：根据S元素守恒和O元素守恒就可以了！不难，自己想一想吧！
第二题：A: B=25：15=5：3
《1》所以B还有6g
《2》由A:B=5：3得A:B:C=5:3:2
得到C还剩下5g
《3》B:C=3:2
