氨气 水 硫化氢的键角大小,怎么判断
发布网友
共4个回答
热心网友
键角大小氨>水>硫化氢。
因为这三个分子都是有孤对电子的角锥形分子。水和硫化氢有两对孤对电子，但是氧原子的电负性比硫原子大，氧原子对其携带的两对孤对电子的吸引比硫原子大。
相应的孤对电子斥力增大使键角也相应比硫化氢大。氨分子只有一对孤对电子，排斥力比有两对孤对电子的情况小，所以键角比水和硫化氢都大。
键角的大小与成键中心原子的杂化状态有关。如，sp3、sp2、sp杂化状态的碳，成键时形成的键角约是109°28'、120°、180°。此外，键角的大小还与中心碳原子上所连的基团有关。
扩展资料：
孤电子对与成键电子对的电子云分布不同，成键电子又受到两个成键原子核的吸引，电子云比较集中在键轴的位置，而孤电子对则只受中心原子核的吸引，在原子周围占的体积比较“肥大”。
孤电子对的这种特性，使它比键对更强烈的排斥相邻电子对，导致孤电子对与相邻电子对之间平均距离大于成键电子对与同一电子对之间的平均距离。
因此，对于具有相同价层电子对总数的分子或离子来说，由于互斥作用的强弱不同，若中心原子价层轨道上存在孤电子对，则诸电子对在空间的排布就要偏离标准键角。孤电子对越多，键角愈小。
热心网友
键角大小氨>水>硫化氢。因为这三个分子都是有孤对电子的角锥形分子。水和硫化氢有两对孤对电子，但是氧原子的电负性比硫原子大，氧原子对其携带的两对孤对电子的吸引比硫原子大，相应的孤对电子斥力增大使键角也相应比硫化氢大。氨分子只有一对孤对电子，排斥力比有两对孤对电子的情况小，所以键角比水和硫化氢都大。
热心网友
键角大小氨>水>硫化氢。因为这三个分子都是有孤对电子的角锥形分子。水和硫化氢有两对孤对电子，但是氧原子的电负性比硫原子大，氧原子对其携带的两对孤对电子的吸引比硫原子大，相应的孤对电子斥力增大使键角也相应比硫化氢大。氨分子只有一对孤对电子，排斥力比有两对孤对电子的情况小，所以键角比水和硫化氢都大因为水分子中氧原子的半径比较小,两个氢原子离的比较近,所以它们之间的斥力较强,使氢原子分的比较开一些.这样键角就大.而硫化氢中硫原子半径大,氢原子要离得远些,所以斥力较小,键角就比水的小.
热心网友
多酸根，特别是常见的酸根，大多数含有氧元素。
用质子酸的理论来看的话，酸根就是指给出质子后剩余的阴离子部分，比如中学化学常见的几大酸：盐酸的酸根是氯离子，硫酸的酸根的 [公式] ,*的根是 [公式] ，磷酸是 [公式] ,除氯离子外，其它几个都是含氧酸。
到更大的范围中，氧相对于其它元素，在形成酸根的能力上，也确实有它的优势，我们逐一分析。
1、氧原子、离子半径小，电负性大
相对于同族的硫、硒、碲来说，半径更小的氧原子能更好的围绕在中心原子周围，并且能稳定中心原子的高价态，而中心原子价态越高，形成的酸的酸性则越强。这也是为何氧能与几乎所有非金属（氟除外）以及绝大多数IVB族以后的金属（部分贵金属不稳定）组成含氧酸根阴离子，并且通常在中心原子的最高价态最为稳定，如高锰酸，高氯酸，*，高氙酸盐（酸不稳定），事实上个人感觉 [公式] 也可能是个稳定的阴离子，只是目前尚没有找到恰当的方法来合成。
2、氧负离子是负二价，带两个负电荷，电荷密度高，配位能力强。
与电负性更大的氟离子相比，氧负离子与其半径相当，但是电荷是其两倍，所以形成基团时氧原子数量只需氟的一半，空间位阻更小。而且氧原子可接受中心原子的孤电子对成键，相当于只占用一个轨道形成键能相当于双键的化学键。所以可以形成碳酸根、*根，而对应的 [公式] 、 [公式] 却因为中心原子成键轨道不足而无法形成， [公式] 、 [公式] 由于氟原子过于拥挤无法形成。氟原子参与形成的酸根相对氧原子要少得多，如 [公式] ， [公式] ， [公式] , [公式] ， [公式] ， [公式] ， [公式] , [公式] (不稳定)， [公式] ， [公式] ， [公式] 等等
3、与同为二周期，带三个负电荷的氮负离子相比，氧负离子更为稳定。三价氮负离子形成的酸根仅见于很少的化合物中，比如 [公式]
综上，氧原子参与形成绝大多数酸根的原因是其电负性大，负二价的阴离子稳定且电荷密度高，可接受中心原子孤电子对成键有关。
