氨气的键角
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氨气是SP3杂化，由于一个角上是孤电子对，所以排斥作用比N-H大，所以是三角锥形，所以键角比甲烷的109.28要小，是107..3
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氮原子与三个氢原子形成氨气，这时氮原子是SP2杂化，形成平面结构，所以键角就是120°。追问什么是SP2杂化？
追答就是氮原子的最外层电子，重新排布，形成三个键的一种杂化方式。很难讲明白，无机化学里面杂化轨道理论那节讲了，你可以看看。
上面的我说错了。不是SP2杂化，是SP3杂化，有一个孤对电子对其他三个键有排斥力，形成三角锥形。所以氨分子的空间结构是三角锥形，三个氢原子处于锥底，氮原子处在锥顶。每两个N—H键之间夹角为107°18’
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107。3度。氨气的一对孤对电子对其它共用电子的排斥作用，使得它的键角略小于甲烷
