一道化学题
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发布时间：2022-04-22 06:32
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热心网友
时间：2022-06-29 01:21
1、确定SO4(2-)的物质的量：
2.33g沉淀肯定是BaSO4，即1.96g结晶水合物中含 2.33/233 = 0.0100molSO4(2-)
2、确定Fe(2+)物质的量：
MnO4(-) + 5Fe(2+) + 8H(+) = Mn(2+) + 5Fe(3+) + 4H2O
0.001molKMnO4能反应0.005mol Fe(2+)
3、确定NH4(+)物质的量：
根据1和2中SO4(2-)和Fe(2+)的物质的量，可以确定NH4(+)的物质的量为：
（0.01 - 0.005）*2 = 0.01mol
4、确定基本组成：
根据1、2、3的计算结果，可知该物质的组成为：(NH4)2Fe(SO4)2 .nH2O
5、求出式量：
显然1.96g该盐对应的是0.005mol，所以其式量为 1.96/0.005 = 392
6、根据式量求出结晶水n
18*2 + 56 + 96*2 + 18n = 392
n = 6
即化学式为：：(NH4)2Fe(SO4)2 .6H2O
热心网友
时间：2022-06-29 02:39
Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O，1.96g含量为0.005mol
由2.33g硫酸钡沉淀，可以知道硫酸根是0.01mol。而高锰酸根的氧化还原，肯定先氧化亚铁离子，后氧化铵根。经计算发现，只有亚铁离子被氧化时，算得Fe2+为0.005mol。这时剩下的铵根用电荷守恒计算，得0.01mol。而通过质量守恒计算剩下的水，0.54g，也就是0.03mol，可以得到答案所示的化学式。而当铵根参与反应的时候，需要列方程组求解，之后发现这个情况不可能，算出来是负值。（如果这点有问题，我可以具体进行解释~）
希望这个答案对你有所帮助！
