14.2gCl2含 个氯气分子, mol氯原子,标准状况下所占体积为 L
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发布时间：2025-01-12 15:05
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时间：2025-01-12 18:11
解：14.2gCl2的物质的量n=m/M=14.2g/71g/mol=0.2mol
含氯气分子N=nNA=0.2mol*6.02*10^23mol^-1=1.204*10^23个；
含氯原子的物质的量n(Cl)=2n(Cl2)=2*0.2mol=0.4mol
标准状况下所占体积=n(Cl2)Vm=0.2mol*22.4L/mol=4.48L
若使氢气的分子数相同，则氢气的物质的量n(H2)=n(Cl2)=0.2mol
氢气的质量=0.2mol*2g/mol=0.4g
设生成氯化氢的物质的量为X
H2+Cl2 =点燃= 2HCl
1 1 2
0.2mol X
X=0.4mol
生成氯化氢的质量=nM=0.4mol*36.5g/mol=14.6g
在标准状况下氯化氢的体积=nVm=0.4mol*22.4L/mol=8.96L
所得溶液的质量=14.6g+490.4ml*1g/ml=505g
该溶液体积=505g/1.01g/cm^3=500ml
溶液的物质的量=0.4mol/0.5L=0.8mol*L-1,
质量分数=14.6g/505g*100%=2.9%
希望我的回答能对你的学习有帮助！
