(浙江选考)2017高考化学 第18题 化学平衡

满分：70分

1．一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是

A. 每断裂1molA-A键，同时也断裂1molB-B键 B. 浓度之比c（A2）: c（B2）: c（AB）＝1:1:2 C. 各物质的浓度不再改变

D. 当混合物的密度不再发生变化

2．在100℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表： 时间(s) n(NO2)(mol) n(N2O4)(mol) 0 0.40 0.00 20 n1 0.05 40 0.26 n2 60 n3 0.08 80 n4 0.08

下列说法中正确的是( )

－1－1

A．反应开始20 s内NO2的平均反应速率是0.001 mol·L·s B．80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深

C．80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动

D．若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同 △ 3．一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ( )

①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部 4．在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 实验 温度/℃ 编号 n(X) n(Y) n(M) ① ② ③ ④ 700 800 800 900 0.40 0.10 0.20 0.10 0.10 0.40 0.30 0.15 0.090 0.080 a b 下列说法正确的是 A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均

－2

反应速率υ(N)＝1.0×10mol/(L·min) B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60% D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060

5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min n(Y)/mol 2 0.12 4 0.11 7 0.10 9 0.10 下列说法正确的是 （ ）

－3－1-1

A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10mol·L·min

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

6．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图的所示．下列描述正确的是 ( )

A．从反应开始到10 s末，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) B．从反应开始到10 s末，用X表示的反应速率为0.79 mol/(L·s) C．从反应开始到10 s末，Y的转化率为79.0% D．该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g) 7．一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol·L－1

。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是 ( )。

－1

A．0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol·(L·min) B．反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0 C．在T2 ℃时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆 D．若T1 ℃、T2 ℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 8．在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3．4 mol，生成0．4 mol C，则下列计算结果不正确的是（ ）

A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4 B．x值等于4

-1-1

C．B的平均反应速率为0．04 mol·L·min D．A的转化率20％

9．在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1

。则下列叙述不正确的是（ ）

A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为

－1

0.02mol·（L·min）

－1

B．在5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L C．该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大

D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol

10．T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·(L·min) B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 11．对下列图像的描述正确的是

－1

A．根据图①可判断反应的ΔH <0

3＋

B．根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe，可加入CuO调节pH至3～5 C．图③可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)的影响 D．图④ 可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化

12．在一定条件下,将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5 min末达到平衡,有关数据如表。 初始浓度(mol·L) 平衡浓度(mol·L) -1-1PCl3(g) 2.0 c1 Cl2(g) 1.0 c2 PCl5(g) 0 0.4

下列判断不正确的是( )

A.若升高温度,反应的平衡常数减小,则正反应为吸热

-1-1

B.反应5 min内,v(PCl3)=0.08 mol·L·min

C.当容器中Cl2为1.2 mol时,可逆反应达到平衡状态

D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2

-1

mol·L

13．一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(gxC(g) ΔH＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（ ）

A．x＝2，反应开始2 min内v(B)＝0.1 mol·L·min B．t1时是降温，平衡逆向移动

C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大

D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

14．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下

－1

反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L，现有下列几种说法：

－1－1

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L·S

－1－1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L·S ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％

－1

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L， 其中正确的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 15．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是 （ ）

-1-1

A.若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4mol•L•min B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜＜1.6mol

C.若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变 D.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

16．在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol NO2，发生下列反应2NO2（g）

N2O4（g） ΔH ＜ 0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是

－1－1

A．保持压强不变，升高反应温度

B．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2（g） C．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2O4 （g） D．保持温度和压强不变，充入1mol N2O4 （g 17．可逆反应A(？)＋a B(g)C(g)＋2 D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．当压强由p1变为 p2时，逆反应速率将变大 B．该反应的正反应为放热反应 C．若a＝2，则A为液态或固体

D．恒温恒容条件下，增加B的物质的量，B的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大

18．容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如右图所示，下列说法错误的是

-1L )c(A) (mol·2.01.00.506 10t (min)

A．甲容器中A的反应速率为0.1mol/L·min B．给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间 C．给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间 D．甲和乙的平衡转化率相等

19．某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是（ ）

－1－1

A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L·min B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变 D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

20．将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生 反应:CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)，ΔH=a kJ/mol,如图。下列分析中正确的是

A．250°C时，0〜10minH2 反应速率为 0.015 mol,/(L.min) B．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时

C．其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大

00

D．a<0,平衡常数K:TC时大于250C

21．将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反

－1

应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol•L ， 现有下列正确的是

－1－1

A．用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol•L•s

－1

B．2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol•L C．2 s 时物质 A 的转化率为70％

－1－1

D．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol•L•s 22．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)。

Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；

Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。

下列说法正确的是

A、若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大

B、若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4 C、若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3

D、若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)==12 n(B)时，可断定x=4

23．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)

2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是

A．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应 B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

C．若T2＞T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd＞vb

D．在T2和n (A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a

24．在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+ B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x值为 A、只能为2 B、只能为3 C、可能是2，也可能是3 D、无法确定

25．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0；T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： 时间/s -10 500 3.52 100 0 2.50 150 0 2.50 c(N2O5)/ mol·L 5.00 下列说法中不正确的是

A．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2

-3-1-1

B．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10mol·L·s

C．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50% D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1 26．一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）。达平衡时测得有关数据如下表。 容器 反应物投入量 n（SO3）/mol 反应物的转化率 甲 2 mol SO2、1 mol O2 1.6 α1 乙 4 mol SO3 a α2

下列说法正确的是（ ）。 A．α1＋α2>1 B．1.6－1

C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率v（O2）＝0.2 mol·L·min－1

D．甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡正向移动 27．在500℃时，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。向甲容器中充入1molSO2和0.5molO2，向相同容积的乙容器中充入1molSO3。若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达平衡，下列说法不正确的是：

A、平衡时，容器内的压强：甲＞乙 B、反应达平衡时所需时间：甲＜乙 C、平衡时，氧气的浓度：甲＜乙 D、平衡时，容器内SO3的体积百分数：

甲＞乙

28．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)

2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示： 容器 容积 温度/℃ 反应物起始量

甲 0.5 L T1 1.5 mol A 0.5 mol B 乙 0.5 L T2 丙 1.0 L T3 1.5 mol A 6.0 mol A 0.5 mol B 2.0 mol B

下列说法正确的是（ ）

－1－1

A．10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L·min B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D．T1 ℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25% 29．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)

bZ(g) △H＜0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。 根据以上信息判断，下列说法中正确的是

A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/（L·min） B．化学方程式中a:b＝ 1:3，

C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度

D．推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min 后 30．已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 物质 c/(mol·L) －1CH3OH 0.8 CH3OCH3 1.24 H2O 1.24

下列说法正确的是（ ）

①平衡后升高温度，平衡常数＞400 ②平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L

③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ

④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大 ⑤此时刻反应达到平衡状态

－1

⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L

A．①②④⑤ B．②⑥ C．②③④⑥ D．②④⑥

31．将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）C（g）+D（g），并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是

A. 在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小

B. 该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36；若升高温度，该反应的平衡常数减小 C. 恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行 D. 反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时以A表示的速率是v（A）=0.225mol·L32．一定温度下，在

2L

1·s

1的密闭容器中发生如下反应：B、C的物质的量随时间变化的关系如图l，达

平衡后在时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。

下列有关说法正确的是

A．x=2，反应开始2 min内

B．t1时是降温，平衡逆向移动

C．t2时改变的条件可能是增大c(C），平衡时B的物质的量分数增大

D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c (B)不变

33．温度为T℃时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g) ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是( ) 时间 A的物质的量浓度(mol·L1) B的物质的量浓度(mol·L1) D的物质的量浓度(mol·L1) －0 3.5 2.5 0 5 min 2.3 1.3 2.4 10 min 15 min 20 min 25 min 30 min 2.0 1.0 3.0 2.0 1.0 3.0 2.8 1.8 1.4 3.0 2.0 1.0 3.0 2.0 1.0 －－

－1－1

A.前10 min的平均反应速率v(D)＝0.3 mol·L·min

c(C)c2(D)B．该反应的平衡常数表达式为K＝

c(A)c(B)C．若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动 D．反应至15 min时，改变的条件可以是降低温度

34．T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图（Ⅰ）所示。保持其它条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示，下列结论正确的是（ ）

A．图（Ⅱ）中T1＞T2，则正反应是吸热反应

B．t2 min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 C．其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大

-1-1

D．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0．4 mol·LX、0．4 mol·L Y、0．2mol／LZ保持其他

-1

条件不变，达到平衡时z的浓度为0．4 mol·L 35．已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是

A．T1时，v正>v逆 B．正反应的△H＜0

C．a、b两点的反应速率va=vb

D．T＜T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动

参考答案

1．C 2．D 3．A 4．C 5．C 6．C 7．C 8．A 9．D 10．B 11．B 12．A 13．D 14．B 15．B 16．D 17．D 18．A 19．B 20．D 21．BD 22．CD 23．D 24．C 25．A 26．CD 【答案】C 28．C 29．D 30．B 31．D 32．D 33．B 34．D 35．B