2019陕西咸阳市四月高三联考理综化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。
1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ） 选项 A B C D 现象或事实 医疗上用75%的乙醇做消毒剂 2+2+用Na2S除去废水中的Cu和Hg 解释 乙醇具有易挥发性 Na2S具有强还原性 高锰酸钾可氧化水果释放的乙烯 3+明矾溶液中Al产能与铜锈反应 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 用明矶溶液清除铜镜表面的铜锈 2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ）
A．1L 0.1mol·L−1 NaHSO3溶液中含S原子的粒子个数为0.1NA
B．1mol N2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12L NH3，转移的电子数为0.15NA C．28g N4（如图所示）含N一N键数目为2NA
D．1L 0.5mol·L−1 pH=7的CH3COONH4溶液中NH+4数目为0.5NA 3．关于有机物A．a、b互为同系物
B．c中所有碳原子可能处于同一平面 C．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．b的同分异构体中含有羧基的结构还有7种(不含立体异构)
的说法正确的是（ ）
4．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 证明反应速率会随反应物浓A 度的增大而加快 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 证明“84”消毒液的氧化能力C 随溶液pH的减小而增强 证明氯化银的溶解度大于硫D 化银的溶解度
5．锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，下图为某种锂离子电池放电时有关离子转化关系。下列有关说法正确的是（ ）
慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色 向2mL 0.1mol·L−1硝酸银溶液中加入1mL 0.1 mol·L−1 NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L−1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成 实验方案 用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1mol·L−1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡 B 将Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓
A．电池中Li+透过膜两侧的电解质可以互换 B．充电时，Li+通过Li+透过膜从右侧向左侧移动
C．充电时，钛电极作阴极，电极反应式为：Fe3++e−===Fe2+
2+3+2
D．放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为：S2O28+Fe===Fe+2SO4
－
－
6．已知：pBa＝－lgc(Ba2+)，pKa＝－lgc(Ka)。已知常温下H2CO3：pKa1＝6.4，pKa2＝10.3。向20mL 0.1mol·L−1 BaCl2溶液中滴加0.2mol·L−1 Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．E、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为：G>F>E
B．其他条件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移 C．常温下，Ksp(BaCO3)≈1.0×10−9 D．常温下，Na2CO3溶液的pKh1＝7.6
7．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1mol·L−1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中不正确的是（ ）
A．C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液 B．AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构 C．B、D、E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质
D．工业上分别电解熔融的B与E、C与E形成的化合物制备B、C单质
第II卷
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题，考生根据要求作答。
26.某厂废酸主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+ 利用该废液制备过二硫酸铵[( NH4) 2S2O8]
和TiO2
一种工艺流程如下:
i. TiOSO4在热水中易水解生成H2TiO3,相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如 下表: 已知：
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
ii. pH>7 时,Fe2+部分生成 Fe( Ⅱ)氨络离Fe(NH3)2]2+。 请回答下列问题:
(1)加入适量Fe的作用是____________________________________________.
(2)生成TiO(OH)2的化学方程式为_________________________________________________。 (3)滤渣I、滤渣II均含有的物质的化学式为____________________ .
(4)加入H202的目的是除掉Fe( Ⅱ)氨络离子[Fe(NH3)2]2+,此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比理论上等于________ (填数值)。
(5)常温下，含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。
TiO2+ 1.2 2.8 Fe3+ 1.9 3.1 Fe2+ 7.0 9.4 Al3+ 3.2 4.7
用Pt电极电解饱和NH4HSO4溶液制备过二硫酸钱时，为满足在阳极放电的离子主要为 HSO4-，应调节阳极区溶液的pH范围在____________之间,其电极反应式为_______________________。
(6)科研人员常用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]滴定法测定TiO2的纯度， 用足量酸溶解其步骤为：wg 二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100 mL,取 25.00 mL,以
NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为: Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。 ①判断滴定终点的方法：_______________________________________________________。
-1
②滴定终点时消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2溶液VmL,则TiO2纯度为_________________(写岀
相关字母表示的代数式)。
27.中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢,在气相 中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：2CH4(g)化学键 E(kJ / mol)
(1)已知相关化学键的键能如上表，甲烷制备乙烯反应的ΔH=__________________ (用含a.b.c.d的代数式表示)。
(2)T1温度时，向1 L的恒容反应器中充入2 molCH4 ,仅发生上述反应，反应过程中 0~15 min CH4的物质的量随时间变化如图,测得10-15 min时H2的浓度为1.6 mol/L。
H—H a C—H b C2H4(g) +2H2(g) ΔH>0
C = C c C—C d
①0~ 10 min内CH4表示的反应速率为__________mol/(L・min) o
②若图中曲线a、曲线b分别表示在温度T1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂 时， 达到平衡过程中n (CH4)变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是___ (填\"a\"或 “b”)。③15 min时,若改变外界反应条件,导致n( CH4)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_________________________________________(任答一条即可)。
(3)实验测得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4).c2(H2) 其中K正、K逆为速率常数仅与温度有关，T1温度时k正与K逆的比值为______ (填数值)。若将温度由T1升高到T2,则反应速率增大的”、“=”或“<”)，倍数V正____V逆(选填“〉判断的理由是__________________________________ (4)科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。如图所示，电解质是掺杂了 Y2O3与 ZrO2的
2-固体，可在高温下传导O
①C极的Pt为_______极(选填“阳”或“阴” )。
②该电池工作时负极反应方程式为____________________________________。
③用该电池电解饱和食盐水，一段时间后收集到标况下气体总体积为112 mL,则阴极区所得溶液在25℃时pH=______ (假设电解前后NaCl溶液的体积均为500 mL)。
28.硫酸铵可用作肥料，也可用于纺织、皮革、医药等方面。某化学兴趣小组对硫酸铵的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量硫酸铵样品，加水溶解，滴加NaOH溶液。将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色无明显变化。再将试管加热，试纸很快变蓝。由此可知：______________________________________、_________________________________。 (2)从废铁屑中回收铁屑，用碱溶液洗净之后，再用过量硫酸溶解。然后加入稍过量硫酸铵饱和溶液。在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。过滤后用少量乙醇洗涤，得到硫酸亚铁铵晶体。
①碱溶液洗涤的目的是__________________________________。 ②硫酸过量的原因是___________________________________。
(3)硫酸铵高温下完全分解生成氨气和其他几种气体(含硫产物只有一种)。为探究硫酸铵的其他分解产物，通过下列装置进行实验，通入分解产物一段时间后，再点燃装置E中的酒精F中排水收集的气体能使燃着灯并开始用装置F收集气体。实验中观察到E中无明显现象，的木条熄灭，经测定其相对分子质量为28。
①装置A、B中的溶液分别是______(填标号)。B中可观察到的现象是_____________________。
a.NaOH 溶液 b. 硫酸溶液 c.BaCl2溶液 d.品红溶液 ②装置E的作用是__________________________________。
③写出(NH4)2SO4高温分解的化学方程式:________________________________________。 35. 选修三——物质结构与性质
氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:
15
CN—中σ键与π键数目（1）在基态N原子的p能级上存在_____个自旋方向相同的电子；
之比为_____。
（2）碱性肥料氰氨化钙(CaCN2)的组成元素中第一电离能最小的是_______(填名称)。 (CH3)3N（3）化合物(CH3)3N能溶于水，其原因是____________________________________，
+
与盐酸反应生成[(CH3)3NH]，该过程新生成的化学键类型为_______________。
+
（4）阳离子[(CH3)3NH]和阴离子A按个数比4:1组成化合物，阴离子A的结构如下图所示，
则s原子的杂化轨道类型是__________，阴离子A的化学式为_______________。
（5）立方氮化硼晶胞如下图所示(白球为氮原子，黑球为硼原子)，则硼原子的配位数为___；cm-3(只要求列算式，阿伏加德罗常数若晶胞边长为a cm，则立方氮化硼的密度是______g·用NA表示)。
2019陕西咸阳市四月高三联考理综化学试卷
1、【答案】C
【详解】A．乙醇具有还原性，医用酒精为75%（体积分数）的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，A错误；
B. Na2S电离产生的S2-与水中的重金属阳离子结合形成沉淀，因此可以用于除去废水中的Cu2+和Hg2+，B错误；
C.用浸泡过高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够吸收并氧化水果释放出的乙烯，C正确； D.用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，因为明矾溶液中Al3+水解后呈酸性，D错误； 答案：C。 2. 【答案】A
L−1 NaHSO3溶液中含有0.1mol NaHSO3，根据S原子守恒知，A项【解析】A．1L 0.1mol·
正确；B．没有指明生成的1.12LNH3是标准状况下的气体，无法根据22.4L/mol计算其物质C．1mol N4含6mol N-N键，n(N-N)=28g/(14×4)g·mol−1×6=3mol，的量，故B项错误；如图所示，D．1L 0.5mol·L−1 pH=7的CH3 COONH4溶液中，c(NH3)+c(NH3·H2O)=0.5mol/L，故C项错误；
n(NH+4)<0.5mol，故D项错误；故选A。 3.【答案】D
【解析】a是酯类，b是羧酸类，结构不相似，不互为同系物，选项A错误；c是在环己烷对位上连了两个羟基，环己烷的碳原子不都在同一平面上，选项B错误；只有c能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误；b是1－己酸，含有羧基结构的同分异构体，在正戊烷的碳链上还有两种，在异戊烷的碳链上还有4种，新戊烷的碳链上有1种，共7种，选项D正确。 4.【答案】C
【解析】加入硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应生成单质铜，形成铜锌原电池，反应速率加快，与反应物浓度无关，选项A不能达到实验目的；稀硝酸能将Fe(NO3)2氧化成Fe(NO3)3，无法检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质，选项B不能达到实验目的；加入食醋，反应生成次氯酸，漂白能力增强，选项C能达到实验目的；硝酸银有剩余，加入硫化钠溶液生成Ag2S
黑色沉淀，选项D不能达到实验目的。 5.【答案】B
【解析】金属锂是活泼金属，易与水反应，所以两侧的电解质不能互换， 选项A错误；充电时锂接外电源负极，作阴极，外电路电子向锂移动，所以内电路Li+通过Li+透过膜从右侧向左侧移动，选项B正确；充电时钛应为阳极，电极反应式为：Fe2+－e−===Fe3+，选项C
2
错误；放电时，进入贮罐的Fe2+与S2O28发生氧化还原反应方程式为：S2O8
－
－
+2Fe2+===2Fe3++2SO24，选项D错误。
－
6.【答案】C
【解析】Ksp只与温度有关，所以E、F、G三点的Ksp应该相等，选项A错误；由于MgCl2和BaCl2均与等物质的量Na2CO3反应，用相同浓度MgCl2溶液替代BaCl2溶液，恰好完全反应时消耗的Na2CO3溶液的体积相同，但由于Ksp(BaCO3) +H2O KwHCO3+OH，Kh1＝Ka2，pKh1＝14－10.3＝3.7，选项D错误。 － − 7.【答案】D 【解析】第三周期简单离子中半径最小的是铝离子，所以C为铝；0.1mol·L−1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液pH分别为1、lg5、13，分别为一元强酸、二元强酸、一元强碱，其中A、B原子序数比铝小，只可能分别为氮和钠，D为硫，则E为氯；铝制容器可盛装浓硫酸和浓硝酸，因为能被钝化，选项A正确；AE3、D2E2分别为NCl3、S2Cl2，二者电 子式分别为、，选项B正确；钠、硫、氯元素均可形成能作 漂白剂的物质，如SO2、Na2O2、Cl2、ClO2、HClO，选项C正确；工业上制备铝不能电解熔融的氯化铝，而是电解熔融的氧化铝，选项D错误。 3+2+3+2+26、【答案】(1). 将Fe还原为Fe，避免Fe和TiO同时沉淀 (2). TiOSO4+2NH3•H2O = TiO(OH)2↓+ (NH4)2SO4 (3). Fe(OH)3 (4). 1 : 2 (5). 0～2 (6). 2HSO4- -2e- = S2O82 - + 2H+ (7). 当滴入最后一滴硫酸铁铵溶液时，溶液变为血红色且30s内不恢复原色 (8). 32cv/w% 3+2+2+3+ 【分析】废酸中主要含硫酸、Fe、Fe、TiO、Al，根据流程图，用氨水调节pH=3得 到TiO(OH)2，而此时铁离子也会形成沉淀，因此需要加铁粉将铁离子转化为亚铁离子；滤液中加入氨水调节pH=10，得到的沉淀有氢氧化亚铁和氢氧化铝(滤渣I)；滤液中含有部分Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+，因此加入双氧水将亚铁离子氧化形成氢氧化铁沉淀(滤渣II)；再在滤液中加入硫酸酸化后电解得到过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]。据此分析解答。 3+2+3+2+ 【详解】(1)根据上述分析，铁粉主要作用是将Fe还原为Fe，避免Fe和TiO同时沉淀，3+2+3+2+ 故答案为：将Fe还原为Fe，避免Fe和TiO同时沉淀； (2)根据流程图，用氨水调节pH=3，TiO2+生成TiO(OH)2，所以化学方程式为：TiOSO4+2NH3•H2O = TiO(OH)2↓+ (NH4)2SO4，答案：TiOSO4+2NH3•H2O = TiO(OH)2↓+ (NH4)2SO4； (3)滤渣I为氢氧化亚铁和氢氧化铝，部分氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁，滤渣II为氢氧化铁沉淀，因此滤渣I、滤渣II均含有 物质的化学式为Fe(OH)3，故答案为：Fe(OH)3； (4)在碱性溶液中，加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+得到氢氧化铁沉 2+-淀，根据化合价升降守恒，配平后的离子方程式为2[Fe(NH3)2]+4OH+4H2O+H2O2= 2Fe(OH)3↓4NH3·H2O，氧化剂为H2O2，还原剂为[Fe(NH3)2]2+，氧化剂与还原剂的物质的量之比理论上等于2：1，故答案为：2：1； (5)根据常温下，含硫微粒主要存在形式与 pH的关系图，阳极放电的离子主要是HSO4-，则 -2- 阳极区电解质溶液的pH范围应控制在0～2，阳极发生氧化反应，HSO4放电转化为S2O8， --2-+--2-+ 则阳极的电极反应为：2HSO4-2e═S2O8+2H，故答案为：0～2；2HSO4-2e═S2O8+2H； (6)①铁离子过量时，反应结束，故终点现象为：当滴入最后一滴硫酸铁铵时，溶液变成血 红色，且30s内不变回原色；答案:当滴入最后一滴硫酸铁铵溶液时，溶液变为血红色且30s内不恢复原色； 33 L－1×V×10-3L×100mL/25mL=4cV×10-3mol，②由TiO2～Fe＋关系式，n(TiO2)=n(Fe＋)=cmol· TiO2纯度为4cV×10-3mol×80g·mol－1/w×100%=32cv/w%，故答案为：32cv/w%。 【点睛】滴定终点固定答法需要记忆：当滴入最后一滴……溶液时，溶液由……变为……色，且30s内不恢复原色。 的-1 27、【答案】(1). + (4b-c-2a) kJ•moL (2). 0.16 (3). b (4). 升高温度或减小压强 (5). 12.8 (6). ＞ (7). 温度升高，k正增大的倍数大于k逆 (8). 阳 (9). CH4－8e－ +4O2－=CO2+2H2O (10). 12 【分析】（1）ΔH=反应物总键能-生成物总键能； （2）①根据v=Δc/Δt，同一反应，各物质速率比等于化学计量数之比分析作答； ②催化剂能加快反应速率，催化剂表面积越大，催化效果越好； ③反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，n( CH4)减小；反应物气体体积小于生成物，减小压强，平衡向正反应方向进行，n( CH4)减小； 22 （3）达到平衡时正逆反应速率相等，有v正=v逆，即k正c(CH4)=k逆c(C2H4).c(H2)，则k正/k 逆 =c(C2H4).c2(H2)/c2(CH4)=K，利用三段式把平衡常数K计算出来即可解答。。该反应为吸热 反应，升高温度，平衡正向移动； （4）①对于燃料电池，通燃料一极为负极，通氧气一极为正极；对于电解池，连接电源正极的为阳极，连接电源负极的为阴极； ②根据图示，燃料电池的负极是甲烷生成H2O和CO2的反应； ③电解饱和食盐水的离子方程式为 -比例关系计算OH的浓度，再算出pH。 ，再根据气体和OH的 - ΔH=[2×4b（-c+4b）-2a]kJ•moL-1=+ (4b-c-2a) kJ•moL-1 ，+ (4b-c-2a) kJ•moL-1； 【详解】（1）答案：（2）① min)，答案：016； ，v(H2)=v(CH4)=0.16mol/(L· ②催化剂表面积越大，催化效果越好，速率越快，达到平衡所需的时间越短，所以曲线b的催化剂表面积较大，答案：b； ③15 min时,若改变外界反应条件,导致n( CH4)减小，说明平衡向消耗CH4的方向移动，所以改变的条件可能是升高温度或减小压强，答案：升高温度或减小压强； （3） 2CH4(g) C2H4(g) +2H2(g) C始（mol/L） 2 0 0 ΔC（mol/L）1.6 0.8 1.6 C末（mol/L）0.4 0.8 1.6 T1温度时，该反应的平衡常数 ，且达到平衡时有v正=v 逆 2222 ，即k正c(CH4)=k逆c(C2H4).c(H2)，则k正/k逆=c(C2H4).c(H2)/c(CH4)=K=12.8。该反应为吸 热反应，所以升高温度，平衡正向移动，v正>v逆。答案：12.8；＞；温度升高，k正增大的倍数大于k逆； （4）①甲烷燃料电池，通燃料一极为负极，通氧气一极为正极，所以C极为电解池的阳极，D极为电解池的阴极；答案：阳； 2 ②根据图示，燃料电池的负极是甲烷生成H2O和CO2的反应，所以电极反应为CH4－8e－+4O － =CO2+2H2O，答案：CH4－8e－+4O2－=CO2+2H2O； 可知，电解一段时间后，，共收集到标准 ， ③根据离子方程式 状况下气体112mL，则所得溶液的 ，pH＝12；答案：12。 +-28、H2O在加热条件下分解生成NH3, (2). 【答案】 (1). NH4与OH反应生成的NH3· NH3溶于水呈碱性 (3). 除去铁屑表面的油污 (4). 抑制Fe2+水解 (5). b、d (6). 溶液红色变浅(或褪色) (7). 验证硫酸铵分解产物中是否存在氧气 (8). 3(NH4)2SO4 4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑ 【解析】（1）在试管中加入少量硫酸铵样品，加水溶解，滴加NaOH溶液。将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色无明显变化，再将试管加热，试纸很快变蓝，说明硫酸铵溶液和NaOH溶液反应生成一水合氨，一水合氨在加热条件下分解生成NH3, NH3溶于水呈碱性； 2++ （2）碱溶液可以洗涤铁屑表面的油污；硫酸亚铁铵溶液因Fe、NH4水解显酸性，过量的2++ 硫酸可以抑制Fe、NH4水解； （3）由题意，F中排水收集的气体能使燃着的木条熄灭，经测定其相对分子质量为28可知F中排水收集的气体是氮气，硫酸铵高温下完全分解生成氮气，说明氮元素化合价升高，则硫酸根中的硫元素化合价一定降低，E中无明显现象说明混合气体中一定没有氧气，说明混合气体中一定存在二氧化硫，则硫酸铵的分解产物为氨气、氮气、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：3(NH4)2SO4 4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑；探究硫酸铵的其他分解产物时， A中硫酸溶液吸收氨气，一定要排除氨气对二氧化硫检验的干扰，排除氨气对二氧化硫检验的干扰，B中品红溶液检验二氧化硫。 35、【答案】 (1). 3 (2). 1: 2 (3). 钙 (4). (CH3)3N为极性分子且能与水分子 34-3 形成氢键 (5). 配位键 (6). sp (7). [Ge4S10] (8). 4 (9). 100/(aNA) 23 【解析】（1）S电子云的形状为球形；N原子的电子排布式为1s2s22p，轨道表示式为： -，则p能级轨道上存在3个自旋方向相同的电子；CN与N2 为原子个数和价电子数相同的等电子体，等电子体具有相同的结构，氮气中存在氮氮三键，则CN离子中存在碳氮三键，则离子中σ键与π键数目之比为1: 2； （2）由于非金属性N>C>Ca，故第一电离能Ca 3 - （5）晶胞中N原子位于顶点和面心上，则原子数目=8× +6×=4，B原子位于晶胞内，则原子数目为4，故氮化硼的化学式为BN；由晶胞结构可知，B原子位于4个N原子形成的四面体的中心位置，故B原子填充N原子的正四面体空隙；晶胞的质量= ，晶胞 33 的体积为acm，根据晶胞密度ρ= 。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容