的高温热源和的低温热源间工作，求
（2）当向低温热源放热
的功
解： （1）
(2)
。
时，系统从高温热源吸热及对环境所作
3.8 已知氮（N2, g）的摩尔定压热容与温度的函数关系为
将始态为300 K，100 kPa下1 mol的N2(g)置于1000 K的热源中，求下列过程（1）经恒压过程；（2）经恒容过程达到平衡态时的解：（1）在恒压的情况下
。
（2）在恒容情况下，将氮（N2, g）看作理想气体
将
代替上面各式中的
，即可求得所需各量
3.10 1mol理想气体在T=300K下，从始态100KPa 到下列各过程，求
。
（1） 可逆膨胀到压力50Kpa；
（2） 反抗恒定外压50Kpa，不可逆膨胀至平衡态； （3） 向真空自由膨胀至原体积的2倍
及
3.15 5 mol单原子理想气体，从始态 300 K，50 kPa先绝热可逆压缩至100 kPa，再恒压冷却至体积为85dm3的末态。求整个过程的Q，W，△U，△H及△S。
3.23 甲醇（条件下的摩尔蒸发焓
1Kg液态甲醇全部成为甲醇蒸汽时解：
）在101.325KPa下的沸点（正常沸点）为
，在此
，求在上述温度、压力条件下，
。
3.28 将装有0.1 mol乙醚(C2H5)2O(l)的小玻璃瓶放入容积为10 dm3的恒容密闭的真空容器中，并在35.51℃的恒温槽中恒温。35.51℃为在101.325 kPa下乙醚的沸点。已知在此条件下乙醚的摩尔蒸发焓玻璃瓶打破，乙醚蒸发至平衡态。求 （1）乙醚蒸气的压力； （2）过程的
。
。今将小
解：将乙醚蒸气看作理想气体，由于恒温
各状态函数的变化计算如下
△H＝△H1＋△H2 △S＝△S1＋△S2
忽略液态乙醚的体积
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