2014-2015学年上海市宝山区高一(下)期末化学模拟试卷

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2014-2015学年上海市宝山区高一（下）期末化学模拟试卷

一、单选选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．对于放射性同位素

I，其左下角数字“53”表示（）

A．质量数 B．中子数 C．质子数 D．电子数

2．汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（） A．氮氧化物 B．氮气 C．水蒸气 D．氧气

3．热化学方程式中的物质必须要注明聚集状态，原因是（） A．能描述出反应发生的状态 B．说明反应条件

C．为了区别一般的化学方程式 D．物质呈现的状态与反应热有关

4．决定化学反应速率的主要因素是（） A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂

C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度

5．下列物质能导电的是（） A．氯化氢气体 B．无水酒精 C．熔融的氯化钠 D．硫酸铜晶体

6．下列过程属于人工固氮的是（） A．分离液态空气制氮气

B．闪电将空气中的N2转化成NO C．工业上合成氮

D．豆科植物将空气中的N2转化为化合态氮

7．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质．如图原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（）

A． B． C． D．

8．下列物质的电子式书写正确的是（） A．氯化钠Na

B．氮气 C．氯化氢H

D．二氧化碳C

9．所含化学键与NaOH完全相同的物质是（） A． NaCl B． MgCl2 C． K2SO4 D． NH3

10．下列物质中属于非电解质，但通入或放入水中后所得溶液导电性明显增强的是（） A．氯气 B．三氧化硫 C．氯化钠 D．乙醇

11．在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：A（g）+3B（g）⇌3C（g），只有反应到达平衡时才具有的性质是（） A．各物质的浓度之比为1：3：3

B．反应后混合物中各物质的量浓度相等

C． A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化 D． ν（A）、ν（B）、ν（C）之比为1：3：3

12．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（） A． SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去 B． SO2通入品红溶液中红色褪去 C． SO2通入溴水溶液中红棕色褪去

D． SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去

13．某同学欲配制含下列不同阴、阳离子的混合溶液，其中能配制成功的是（） A． Na、Cu、Cl、SO4 B． Ba、Na、SO4、Cl

﹣﹣++2++2﹣2﹣

C． NH4、I、K、OH D． Cu、Na、S、SO4

14．实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是（）

A．降低温度 B．用铁代替锌 C．增大盐酸浓度 D．用锌粒代替锌粉

15．常温下，下列离子能使纯水中的H离子数目增加的是（）

2﹣2﹣+

A． S B． CO3 C． NH4

16．溶液中常见离子的检验及结论正确的是（）

A．取样，若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有I

﹣

B．取样，若加入AgNO3溶液由白色沉淀，则一定有Cl

2﹣

C．取样，若加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO4

﹣

+2+

﹣

2﹣2++2﹣

﹣

D． Br

﹣

D．取样，若加入NaOH溶液，微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH4

17．已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm，则在该温度下，NaCl饱和溶液的物质的量浓度为（） A． 0.15mol•L

﹣1

B． 1.36mol•L

﹣1

C． 5.07mol•L

﹣1

D． 6.15mol•L

﹣1

18．对于2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反应，下列说法不正确的是（） A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 B． Cl2是氧化剂，发生还原反应 C． Br2是氧化产物

D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂

19．下列各组中的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是（） A．氨水分别与盐酸、醋酸反应

B．硫酸铜分别与BaCl2、Ba（OH）2反应 C．石灰石分别与盐酸、硝酸反应

D．稀硫酸分别与Na2CO3、NaHCO3溶液反应

20．在室温条件下，如下方法配制溶液，其浓度正确的是（）

A． 1mol Na2CO3固体溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度为1mol/L B． 40g NaOH固体溶于100g水，配成的溶液质量百分比浓度为40% C． 22.4L氨气溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L

D． 1mol NaCl固体溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L 二、（本题共6分）

21．煤和石油燃烧生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物质，它在空气中可能发生的反应如下：①SO2+H2O⇌H2SO3；②2H2SO3+O2→2H2SO4

（1）上述反应中属于氧化还原反应的是（填反应序号）．

（2）该氧化还原反应中被氧化的元素是，氧化剂是．（3）在上述相应的氧化还原反应的化学方程式上标出电子转移的方向和数目．三、（本题共8分）

22．工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将二氧化硫转化为三氧化硫是一个关键步骤，在密闭容器中压强及温度对SO2转化率（利用率）的影响如表：转化率（%） 0.1MPa 0.5MPa 1.0MPa 10MPa 400℃ 99.2% 99.6% 99.7% 99.9% 500℃ 93.5% 96.9% 97.8% 99.3% 600℃ 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%

（1）写出二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式．根据表中数据可知，生成 SO3 的反应属于反应（填“放热”或“吸热”．）

（2）在其他条件不变的情况下，扩大容器体积以减小反应体系的压强，v正（填“增大”或“减小”，下同），v逆，平衡向方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）．

（3）若容器容积为2L，开始加入SO2为0.20mol，10s后测得SO2 的物质的量为0.16mol，则O2的平均反应速率为 mol（L•S）；若即系通入氧气，则平衡时的SO2转化率（选填“增大”或“减小”）

（4）在 400℃～500℃时，SO2 的催化氧化采用常压而不是高压，其主要原因是．四、（本题共6分）

23．大气污染物NOx、SO2和可吸入颗粒物（PM2.5）等会危害人体健康，影响动植物生长因此应加强对其检测和治理．

（1）NOx可导致的环境问题有（选填编号）． a．酸雨 b．臭氧层受损

（2）为减少SO2的排放，可用于吸收SO2的物质是（选填编号）． a．CaCl2溶液 b．Ca（OH）2溶液

（3）为降低NOx的排放，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将NOx还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：．

（4）某研究小组对PM2.5进行监测时，取其样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得有关数据如表：

离子 H 浓度（mol/L）

﹣5

NH4

﹣5

NO3

﹣

SO4

2﹣

1×10 2×10 3×10 4×10

据此可判断试样中c（H）= mol/L．五、（本题共6分）

24．25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液．（1）溶液①的pH 1（填“＞”、“＜”或“=”）；溶液②的pH= ．（2）两溶液等体积混合后所得溶液显碱性，原因是、（用离子方程式表示）．

（3）下列说法正确的是（选填编号） a．均属于弱电解质 b．均能抑制水的电离

c．若两溶液混合后pH＜7，则溶液中离子浓度存在关系：

c（CH3COO）＞c（Na）＞c（H）＞c（OH）六、（本题共4分）

25．课堂上，老师让同学们做如下实验：

①分别取2mol/L KOH溶液和mol/L H2SO4 溶液各50mL，且分别测量两溶液温度，均为25℃； ②将两溶液倒入同一个烧杯中，轻轻搅拌混匀后，插入温度计水银球．发现温度计水银柱上升了许多．

（1）据此现象，你有何结论．

﹣

（2）该反应的化学方程式是，离子方程式是．（3）你从该离子方程式你又得出什么结论．七、（本题共7分）

26．海洋中的海带含碘丰富，某学生从海洋中提取碘的试验流程如图：

（1）灼烧时盛放海带的仪器是．

（2）上述实验过程中，不需要进行的实验操作是（选填编号） a、溶解 b、过滤 c、萃取 d、结晶

（3）加入氯气后，发生反应的化学方程式为（假设碘以KI形式存在）．（4）操作④中有机溶剂选用（从汽油、四氯化碳、酒精中选填）．该操作使用的玻璃仪器是，操作后静置，可观察到的现象是．八、（本题共13分）

27．分析表中数据，回答下列问题：

海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位g/L）

海水密度 CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr 1.13 0.56 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.31 1.40 0.54 0.03 0.06 （1）普通海水的密度是1.026g/mL，在常温下，随着水分的蒸发，会增大的是（选填编号）．

a．NaCl的浓度 b．海水的密度 c．盐类的溶解度 d．MgCl2的溶解度

（2）当海水密度达到1.13g/mL时，首先析出的盐是CaSO4，主要原因是（选填编号）． a．CaSO4的溶解度最小 b．CaSO4的浓度最小 c．CaSO4的含量最高 d．CaSO4的溶解度最大

（3）为了使粗盐中除氯化钠外，含杂质较少，实际生产中卤水的密度控制的范围是 g/mL

（4）粗盐中所含的杂质离子有Mg、SO4、Ca，现用BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl精制食盐水，其试剂的滴加顺序是．

2﹣

（5）食盐是重要的化工原料，写出电解饱和食盐水的化学方程式；阳极的产物是，检验的方法是．工业上将该产物与消石灰反应制得漂粉精，反应的化学方程式为．将电解产物氢气和氯气结合，生成氯化氢，溶于水即得盐酸，写出盐酸的电离方程式．

（6）在实验室用加热食盐浓硫酸的方法来制取氯化氢气体，写出在微热条件下反应的化学方程式．制得的氯化氢气体可做“喷泉”实验，利用同样的装置再举出一组可形成“喷泉”的气体与液体和．九、（本题共10分）

28．将2.24L（标准状况）的氯气通入30.00mL密度为1.33g/cm的10.000mol/L氢氧化钠热溶液中，生成NaCl、NaClO、NaClO3和H2O，其中NaCl为 0.16mol．（1）标准状况下，2.24L氯气的物质的量为 mol．（2）氢氧化钠溶液的质量分数为 %（保留两位小数）．

（3）反应所得溶液中NaClO 和NaClO3的物质的量共为 mol．

（4）含氯消毒剂杀菌后氯元素均以﹣1价态存在．试通过计算回答，上述反应所得溶液的杀菌能力相当于多少mL0.1000mol/L次氯酸钙溶液的杀菌能力？

2014-2015学年上海市宝山区高一（下）期末化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一、单选选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．对于放射性同位素

I，其左下角数字“53”表示（）

A．质量数 B．中子数 C．质子数 D．电子数

考点：原子构成．分析：根据原子符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的质量数．解答：解：放射性同位素

I，其左上角数字“131”表示质量数，左下角的数字“53”表示质

子数，故选：C．点评：本题主要考查了原子符号的含义，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．

2．汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（） A．氮氧化物 B．氮气 C．水蒸气 D．氧气

考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：根据给出的几种物质，可以判断只有氮氧化物是污染物，其余均对环境无污染．解答：解：A．汽车尾气中含有大量的氮氧化物，能产生光化学烟雾，故A正确； B．氮气是空气的组成成分之一，不会引起污染，故B错误； C．水蒸气不是污染物，故C错误； D．氧气不是污染物，故D错误；故选A．点评：本题考查了生活中常见的环境污染及治理问题，解题时只要注意仔细审题，很容易就能找到答案．

3．热化学方程式中的物质必须要注明聚集状态，原因是（） A．能描述出反应发生的状态 B．说明反应条件

C．为了区别一般的化学方程式 D．物质呈现的状态与反应热有关

考点：热化学方程式．分析：在化学反应中，反应的能量变化与物质的聚集状态有关，如：液体水和气态水具有不同能量，所以书写热化学方程式要注明物质的聚集状态．

解答：解：在化学反应中，反应的能量变化与物质的聚集状态有关、与方程式的系数有关，故书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，故选D．

点评：本题考查了热化学方程式的书写原则，题目难度不大，掌握热化学方程式的书写原则为解答关键，注意明确物质的聚集状态不同，则具有的能量不同．

4．决定化学反应速率的主要因素是（） A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂

C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度

考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：根据决定化学反应速率的根本原因（内因）是反应物本身的性质；其他都是外界条件的影响；

解答：解：因决定化学反应速率的根本原因是反应物本身的性质．而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素．故选A．点评：本题考查了影响化学反应速率的因素包括内因和外因，较简单．

5．下列物质能导电的是（） A．氯化氢气体 B．无水酒精 C．熔融的氯化钠 D．硫酸铜晶体

考点：电解质与非电解质．分析：存在自由移动的离子或电子，则物质就能导电，据此判断即可．

解答：解：A、氯化氢为共价化合物，氯化氢气体中不存在自由移动的离子，不能导电，故A错误；

B、无水酒精不能电离出自由移动的离子，不能导电，故B错误；

C、熔融的氯化钠中存在自由移动的钠离子和氯离子，能导电，故C正确； D、硫酸铜晶体中不存在自由移动的离子，不能导电，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是能导电的物质，金属，存在自由移动的电子能导电；产生自由移动电子的溶液或熔融状态下电离的物质能导电，难度不大．

6．下列过程属于人工固氮的是（） A．分离液态空气制氮气

B．闪电将空气中的N2转化成NO C．工业上合成氮

D．豆科植物将空气中的N2转化为化合态氮

考点：氮的固定．

分析： A、分离液态空气制氮气，是氮气的状态发生改变； B、闪电时N2转化为NO，属于自然固氮；

C、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3；

D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮．

解答：解：A、分离液态空气制氮气，是氮气的状态发生改变，不属于氮的固定，更不是人工固氮，故A错误；

B、闪电时N2转化为NO，属于自然固氮，故B错误；

C、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故C正确； D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮，故D错误．故选C．点评：本题考查学生氮的固定以及分类方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．

7．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质．如图原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（）

A． B． C． D．

考点：原子结构与元素的性质．分析：原子核外价电子数决定元素的性质，与氧元素原子的化学性质相似，则原子核外最外层电子数也应为6，以此解答该题．

解答：解：原子周期表中，具有相同最外层电子数的电子位于同一主族，化学性质相似，氧元素的最外层电子数为6，则最外层电子数为6的原子与氧原子性质相似，只有D符合．故选D．点评：本题主要考查了元素的化学性质与它的原子的最外层电子数目的关系，最外层电子数相同的元素化学性质相似的前提是原子结构，难度不大．

8．下列物质的电子式书写正确的是（） A．氯化钠Na B．氮气 C．氯化氢H

D．二氧化碳C

考点：电子式．

分析： A．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷； B．氮气分子中存在氮氮三键，应该存在3对共用电子对； C．氯化氢分子中存在一对共用电子对；

D．二氧化碳中C与O分别形成两对共价键．

解答：解：A．氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为

，故A错误；

B．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为

，故B错误；

C．氯化氢属于共价化合物，分子中存在一个H﹣Cl键，氯原子最外层达到8个电子，氯化氢正确的电子式为

，故C正确；

，故D错误；

D．二氧化碳为共价化合物，C与O形成两对共价键，其电子式为

故选C．点评：本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法．

9．所含化学键与NaOH完全相同的物质是（） A． NaCl B． MgCl2 C． K2SO4 D． NH3

考点：化学键．分析： NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，O与H之间形成共价键，由此分析解答．

解答：解：A、NaCl中钠离子与氯离子是以离子键结合，故A不符合；

B、MgCl2中镁离子与氯离子是以离子键结合，故B不符合； C、K2SO4中有离子键和共价键，故C符合； D、NH3中只存在共价键，故D不符合；故选C．点评：本题考查化学键的判断，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大．

10．下列物质中属于非电解质，但通入或放入水中后所得溶液导电性明显增强的是（） A．氯气 B．三氧化硫 C．氯化钠 D．乙醇

考点：电解质与非电解质．分析：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；非电解质在溶液中能够导电，说明溶于水后发生反应生成了电解质，如二氧化硫、三氧化硫、氨气等，据此进行解答．解答：解：A．氯气为单质，所以钠既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；

B．三氧化硫为为非电解质，溶于水后生成硫酸，硫酸能够电离出氢离子和硫酸根离子，所以三氧化硫溶于水后能够导电，故B正确；

C．氯化钠在水溶液和熔融状态下能够导电的化合物，所以氯化钠为电解质，故C错误； D．乙醇在水溶液和熔融状态下都不导电，乙醇为非电解质，但是乙醇溶于水也不导电，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质与非电解质、溶液的导电性判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确溶液能够导电的条件及影响因素．

11．在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：A（g）+3B（g）⇌3C（g），只有反应到达平衡时才具有的性质是（）

A．各物质的浓度之比为1：3：3

B．反应后混合物中各物质的量浓度相等

C． A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化 D． ν（A）、ν（B）、ν（C）之比为1：3：3

考点：化学平衡状态的判断．分析：可逆反应中，正逆反应速率相等时，该反应达到平衡状态，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

解答：解：A．各物质的浓度之比为1：3：3，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度和转化率有关，故A错误；

B．反应后混合物中各物质的量浓度相等时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度和转化率有关，故C错误；

C．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确； D．ν（A）、ν（B）、ν（C）之比为1：3：3时，正逆反应速率不一定相等，所以不一定达到平衡状态，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡状态的判断，侧重考查基本理论，只有反应前后改变的物理量不变时可逆反应才能大平衡状态，题目难度不大．

D． SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去

考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．

分析： A．SO2被高锰酸钾氧化，体现了二氧化硫的还原性； B．SO2通入品红溶液中红色褪去，体现了漂白性； C．SO2被溴水氧化，体现了二氧化硫的还原性；

D．SO2与氢氧化钠反应，体现了酸性氧化物S的性质．

解答：解：A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去，原因是被高锰酸钾氧化，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；

B．SO2通入品红溶液中红色褪去，体现了漂白性，故B正确；

C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去，原因是被溴水氧化，体现了二氧化硫的还原性，故C错误；

D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去，原因是二氧化硫与氢氧化钠反应，体现了酸性氧化物的性质，故D错误；故选B．点评：本题考察了二氧化硫的常见化学性质，但要注意有色物质中通入二氧化硫后褪色，不一定是漂白．

13．某同学欲配制含下列不同阴、阳离子的混合溶液，其中能配制成功的是（）

A． Na、Cu、Cl、SO4 B． Ba、Na、SO4、Cl

﹣﹣++2++2﹣2﹣

C． NH4、I、K、OH D． Cu、Na、S、SO4

考点：离子共存问题．

分析：能配制成功的溶液中的离子之间能够大量共存， A．四种离子之间不发生反应，能够共存； B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀； C．铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨； D．铜离子与硫离子反应生成硫化铜沉淀．

解答：解：能配制成功的溶液中的离子之间不发生反应，能够大量共存，

A．Na、Cu、Cl、SO4之间不发生反应，能够大量共存，故A正确；

2+2﹣

B．Ba、SO4之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；

﹣+

C．NH4、OH之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C错误；

2+2﹣

D．Cu、S之间反应生成CuS沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe和 SCN）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．

14．实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是（）

A．降低温度 B．用铁代替锌 C．增大盐酸浓度 D．用锌粒代替锌粉

考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，增大氢离子的浓度、升高温度、增大接触面积等可加快反应速率，以此来解答．

解答：解：A．降低温度，活化分子百分数降低，反应速率减小，故错误； B．铁比锌活泼性小，则反应速率减小，故B错误；

C．增大盐酸浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故C正确； D．用锌粒代替锌粉，固体表面积减小，反应速率减小，故D错误．故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

15．常温下，下列离子能使纯水中的H离子数目增加的是（）

2﹣2﹣+

A． S B． CO3 C． NH4

考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．

﹣

+2+

﹣

2﹣2++2﹣

﹣

+2+

﹣

2﹣

D． Br

﹣

分析：常温下，能使纯水中的H离子数目增加，说明了该离子能发生水解反应，且水解后溶液显示酸性，即弱碱离子的水解反应，据此进行判断．

解答：解：A．硫离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液显示碱性，故A错误；

B．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，溶液中氢氧根离子数目增加，氢离子数目减少，溶液显示碱性，故B错误； C．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，导致溶液中氢离子数目增加，氢氧根离子数目减少，故C正确；

D．Br离子不水解，所以不改变溶液中氢离子数目，故D错误；故选C．点评：本题考查了水的电离及其影响因素、盐类水解原理，题目难度不大，根据离子数目的增加确定哪种类型的离子水解，再结合离子水解的生成物判断即可．

16．溶液中常见离子的检验及结论正确的是（）

A．取样，若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有I

﹣

B．取样，若加入AgNO3溶液由白色沉淀，则一定有Cl

2﹣

C．取样，若加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO4

D．取样，若加入NaOH溶液，微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有

﹣

NH4

考点：常见离子的检验方法．

分析： A．碘离子遇到淀粉不变色； B．碳酸银也是白色沉淀；

C．溶液中如果含有碳酸根离子等会产生干扰；

D．铵根离子与碱反应生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝．

解答：解：A．碘离子遇到淀粉不变色，若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有碘单质，故A错误；

B．碳酸银也是白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀，不一定有Cl，应该加稀硝酸排除干扰离子，故B错误；

C．溶液中如果含有碳酸根离子等会产生干扰，先加盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产

2﹣

生，则一定有SO4，故C错误； D．铵根离子与碱反应生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，若加入NaOH溶液，微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH4，故D正确．故选D．点评：本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，注意离子检验时要排除干扰离子，侧重于基础知识的考查．

17．已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm，则在该温度下，NaCl饱和溶液的物质的量浓度为（）

A． 0.15mol•L B． 1.36mol•L C． 5.07mol•L

考点：物质的量浓度的相关计算；溶解度、饱和溶液的概念．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶解度计算NaCl饱和溶液的质量分数，根据c=浓度．

﹣1

﹣

D． 6.15mol•L

﹣1

计算氯化钠的物质的量

解答：解：20℃时，NaCl的溶解度为36g，NaCl饱和溶液的质量分数为NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm，所以氯化钠溶液的物质的量浓度为c=

mol/L=5.07mol/L．

．

故选：C．点评：考查物质的量浓度与溶解度的关系计算，难度中等，也可根据物质的量的定义式计算．

18．对于2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反应，下列说法不正确的是（） A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应

B． Cl2是氧化剂，发生还原反应 C． Br2是氧化产物

D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂

考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl中，Cl元素的化合价降低，Br元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．由反应可知，有单质与化合物参加反应生成单质与化合物，属于置换反应，且Cl、Br元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A正确；

B．Cl元素的化合价降低，则Cl2是氧化剂，发生还原反应，故B正确； C．Br元素的化合价升高，被氧化，则Br2是氧化产物，故C正确；

D．钠元素在反应中价态不变，但Br元素的化合价升高，则NaBr为还原剂，故D错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及反应类型的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．

19．下列各组中的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是（） A．氨水分别与盐酸、醋酸反应

B．硫酸铜分别与BaCl2、Ba（OH）2反应 C．石灰石分别与盐酸、硝酸反应

D．稀硫酸分别与Na2CO3、NaHCO3溶液反应

考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．

分析： A．盐酸为强酸，醋酸为弱酸；

B．硫酸铜与氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化铜，而硫酸铜与氢氧化钡反应生成两种沉淀； C．均为碳酸钙与氢离子的反应；

D．碳酸根离子、碳酸氢根离子在离子反应中均保留化学式．

解答：解：A．前者离子方程式为：H+NH3．H2O=H2O+NH4，后者离子方程式为：

﹣+

CH3COOH+NH3．H2O=H2O+NH4+CH3COO，二者不能用同一个离子方程式表示，故A错误；

B．前者离子方程式为：Ba+SO4=BaSO4↓，后者离子方程式为：2OH+Cu+Ba+SO4﹣

=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，二者不能用同一个离子方程式表示，故B错误；

2﹣

﹣

2+2+2

C．二者反应的实质都是碳酸钙与氢离子反应生成钙离子、水，离子方程式都是：

2H+CaCO3=Ca+H2O+CO2↑，故C正确；

﹣+2﹣+

D．前者离子方程式为：2H+CO3=H2O+CO2↑，后者离子方程式为：H+HCO3=H2O+CO2↑，二者不能用同一个离子方程式表示，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高考经典题型，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．

20．在室温条件下，如下方法配制溶液，其浓度正确的是（）

D． 1mol NaCl固体溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L

考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．

分析： A.1mol Na2CO3固体溶于1L水中配成溶液，所得溶液体积不是1L； B．溶质质量为40g，而溶液质量为140g，溶质质量分数小于40%； C．没有告诉标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算； D．根据物质的量浓度c=计算．

解答：解：A.1mol Na2CO3固体溶于1L水中配成溶液，配制的溶液体积不是1L，则物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；

B.40g NaOH固体溶于100g水，溶液质量为140g，则溶液质量百分比浓度为：

×100%＜

40%，故B错误；

C．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氨气的物质的量，故C错误； D.1molaCl固体溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为：

=1mol/L，故D正确；

故选D．点评：本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，注意溶液体积V必须为最终配制溶液体积，不是加入的水的体积，C为易错点，需要明确标况下气体摩尔体积的使用条件．二、（本题共6分）

21．煤和石油燃烧生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物质，它在空气中可能发生的反应如下：①SO2+H2O⇌H2SO3；②2H2SO3+O2→2H2SO4

（1）上述反应中属于氧化还原反应的是 ② （填反应序号）．

（2）该氧化还原反应中被氧化的元素是 S ，氧化剂是 O2 ．

（3）在上述相应的氧化还原反应的化学方程式上标出电子转移的方向和数目．

考点：氧化还原反应．

分析：（1）有元素化合价的变化的反应属于氧化还原反应；（2）元素的化合价升高被氧化，化合价降低作氧化剂；

（3）反应中S的化合价从+4价升高到+6价失电子，O从0价降低到﹣2价得电子．

解答：解：（1）有元素化合价的变化的反应属于氧化还原反应，①SO2+H2O⇌H2SO3属于非氧化还原反应，②2H2SO3+O2→2H2SO4，O、S元素的化合价发生变化属于氧化还原反应；故答案为：②；

（2）2H2SO3+O2=2H2SO4反应中S元素的化合价升高被氧化，O2中O元素的化合价降低作氧化剂；

故答案为：S；O2；（3）反应中S的化合价从+4价升高到+6价失电子，O元素的化合价从0价降低到﹣2价得电

子，反应中共转移4个电子，电子转移的方向和数目为；

故答案为：．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．三、（本题共8分）

（1）写出二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式 2SO2+O2⇌2SO3 ．根据表中数据可知，生成 SO3 的反应属于放热反应（填“放热”或“吸热”．）

（2）在其他条件不变的情况下，扩大容器体积以减小反应体系的压强，v正减小（填“增大”或“减小”，下同），v逆减小，平衡向逆反应方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）．（3）若容器容积为2L，开始加入SO2为0.20mol，10s后测得SO2 的物质的量为0.16mol，则O2的平均反应速率为 0.001 mol（L•S）；若即系通入氧气，则平衡时的SO2转化率增大（选填“增大”或“减小”）

（4）在 400℃～500℃时，SO2 的催化氧化采用常压而不是高压，其主要原因是常压时的转化率较高、高压成本高．

考点：化学平衡的影响因素；热化学方程式；化学反应速率的影响因素．

分析：（1）二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，反应可逆；相同压强下，随温度升高二氧化硫的转化率降低，说明升温平衡逆向移动；

（2）在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，各组分浓度减小，平衡向气体体积增大的方向移动；

（3）据v（SO2）=

求算二氧化硫的反应速率，则v（O2）=v（SO2），增大氧气浓度平

衡正向移动，二氧化硫转化率增大；

（4）由表中数据可知，增大压强对SO2的转化率影响不大，同时增大成本．

解答：解：（1）二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，反应可逆，化学方程式为2SO2+O2⇌2SO3；相同压强下，随温度升高二氧化硫的转化率降低，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，故答案为：2SO2+O2⇌2SO3；放热；

（2）扩大容器体积，各组分浓度减小，正逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的逆向移动，故答案为：减小；减小；逆反应；

（3）v（O2）=v（SO2）=×

==0.001mol/（L•s），增大氧气浓

度平衡正向移动，二氧化硫转化率增大，故答案为：0.001；增大；

（4）由表中数据可知，增大压强对SO2的转化率影响不大，同时增大成本，故通常采取采用常压而不是高压，故答案为：常压时的转化率较高、高压成本高．点评：本题考查硫酸工业、影响化学反应速率的因素、化学反应速率的计算等，题目难度不大．四、（本题共6分）

23．大气污染物NOx、SO2和可吸入颗粒物（PM2.5）等会危害人体健康，影响动植物生长因此应加强对其检测和治理．

（1）NOx可导致的环境问题有 ab （选填编号）． a．酸雨 b．臭氧层受损

（2）为减少SO2的排放，可用于吸收SO2的物质是 b （选填编号）． a．CaCl2溶液 b．Ca（OH）2溶液

（3）为降低NOx的排放，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将NOx还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式： 2XCO+2N0X2XCO2+N2 ．

（4）某研究小组对PM2.5进行监测时，取其样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得有关数据如表：

离子 H 浓度（mol/L）

﹣5

NH4

﹣5

NO3

﹣

SO4

2﹣

1×10 2×10 3×10 4×10

﹣+5

据此可判断试样中c（H）= 8×10 mol/L．

考点：二氧化硫的污染及治理；物质的量浓度的相关计算．分析：（1）NOx可形成酸雨，也可使臭氧层受损；（2）依据二氧化硫是一种酸性氧化物可以和碱反应；

（3）CO和NOx在催化剂的作用下发生氧化还原反应生成无毒的二氧化碳和氮气；（4）依据电荷守恒，求出氢离子的浓度．解答：解：（1）NOx可转化为硝酸，形成酸雨，臭氧分解的催化剂，使臭氧层受损，故答案为：ab；

（2）二氧化硫是酸性氧化物，所以能够与碱反应：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，所以可以用氢氧化钙溶液吸收；

二氧化硫与氯化钙溶液不反应，所以不能用氯化钙溶液吸收，故答案为：b；

（3）为降低NOx的排放，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将NOx还原成N2排出，根据质量守恒及化合价变化可知，还应该生成二氧化碳气体，则CO和NOx在催化剂存在条件下发生的反应方程式为：2XCO+2N0X故答案为：2XCO+2N0X

2XCO2+N2；

﹣5

2XCO2+N2，

（4）根据电荷守恒得：++=2+，将表中数据带入得：=（2×4×10+3×10﹣2×10﹣1×10）

﹣5

mol/L=8×10mol/L，

﹣5

故答案为：8×10．点评：本题考查了物质的量浓度的计算、环境的污染和治理等知识，题目难度中等，注意了解环境污染及治理方法，明确电荷守恒在化学计算中的应用方法．五、（本题共6分）

24．25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液．（1）溶液①的pH ＞ 1（填“＞”、“＜”或“=”）；溶液②的pH= 13 ．（2）两溶液等体积混合后所得溶液显碱性，原因是 CH3COOH+OH=CH3OO+H2O 、 ﹣﹣

CH3OO+H2O⇌CH3COOH+OH （用离子方程式表示）．（3）下列说法正确的是 bc （选填编号） a．均属于弱电解质 b．均能抑制水的电离

c．若两溶液混合后pH＜7，则溶液中离子浓度存在关系：

c（CH3COO）＞c（Na）＞c（H）＞c（OH）

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：（1）醋酸是弱酸，不能完全电离；

（2）在醋酸钠溶液中，醋酸钠根离子水解导致溶液显示碱性；

（3）a．弱酸、弱碱、水属于弱电解质，强酸强碱，大部分盐等属于强电解质； b．酸和碱均能抑制水的电离；

c．若两溶液混合后pH＜7，则溶液中醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解．解答：解：（1）醋酸是弱酸，不能完全电离，0.10mol/L的CH3COOH溶液中氢离子浓度小于0.10mol/L，则其溶液的pH＞1；

强氧化钠为强碱，0.10mol/L的溶液中氢氧根离子浓度为0.10mol/L，溶液的pH=13，故答案为：＞；，1；

（2）两溶液等体积混合后所得溶液为醋酸钠溶液，在醋酸钠溶液中，醋酸钠根离子水解导致溶液显示碱性，涉及的离子反应为：、CH3OO+H2O⇌CH3COOH+OH，

﹣﹣﹣﹣

故答案为：CH3COOH+OH=CH3OO+H2O；CH3OO+H2O⇌CH3COOH+OH；（3）a．醋酸属于弱电解质，氢氧化钠属于强电解质，故a错误； b．酸和碱均能抑制水的电离，故b正确；

c．若两溶液混合后pH＜7，则溶液混合后醋酸剩余，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液中离子浓度存在关系：c（CH3COO）＞c（Na）＞c（H）＞c（OH），故c正确；

故答案为：bc．

﹣﹣

﹣

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，涉及弱电解质的电离、盐的水解、溶液酸碱性与溶液pH的计算以及溶液中离子浓度的大小关系比较等知识，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法为解答关键．六、（本题共4分）

25．课堂上，老师让同学们做如下实验：

（1）据此现象，你有何结论硫酸与烧碱的反应是放热反应．

（2）该反应的化学方程式是 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ，离子方程式是 H+OH=H2O ．

（3）你从该离子方程式你又得出什么结论酸碱中和反应是放热反应．

考点：离子方程式的书写；吸热反应和放热反应．

分析：（1）反应后溶液温度升高，说明该反应为放热反应；

（2）氢氧化钾与硫酸反应生成氯酸钾和水，据此写出反应的化学方程式、离子方程式；（3）氢氧化钾与硫酸的反应实质为氢离子与氢氧根离子发生中和反应，从而可知中和反应为放热反应．解答：解：（1）测得反应后溶液温度升高，说明氢氧化钾和硫酸的反应为放热反应，故答案为：硫酸与烧碱的反应是放热反应；

（2）氢氧化钾和硫酸反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，改写成离子方程

﹣+

式为：H+OH=H2O，

﹣+

故答案为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，H+OH=H2O；

﹣+

（3）氢氧化钾与硫酸反应实质为：H+OH=H2O，从而证明酸碱中和反应都是放热反应，故答案为：酸碱中和反应是放热反应．点评：本题考查了离子方程式、化学方程式的书写及探究吸热反应与放热反应，题目难度中等，明确离子方程式、化学方程式书写原则为解答关键，注意明确化学反应与能量变化的关系．七、（本题共7分）

26．海洋中的海带含碘丰富，某学生从海洋中提取碘的试验流程如图：

﹣

（1）灼烧时盛放海带的仪器是坩埚．

（2）上述实验过程中，不需要进行的实验操作是 d （选填编号） a、溶解 b、过滤 c、萃取 d、结晶

（3）加入氯气后，发生反应的化学方程式为（假设碘以KI形式存在） Cl2+2KI=2KCl+I2 ．

（4）操作④中有机溶剂选用 CCl4（或汽油）（从汽油、四氯化碳、酒精中选填）．该操作使用的玻璃仪器是分液漏斗，操作后静置，可观察到的现象是溶液分为两层，上层接近无色，下层紫色（或上层紫色，下层接近无色）．

考点：海带成分中碘的检验．

分析：（1）根据实验操作步骤灼烧来分析用到的实验仪器，灼烧海带时，可放在坩埚中加热；

（2）将海带灰变为悬浊液为溶解操作，分离固体和液体用过滤，碘在有机溶剂中的溶解度大于在水溶液中的溶解度，所以可以采用萃取的方法萃取出碘水中的碘；（3）氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质；

（4）萃取剂的选取标准：和原溶剂不互溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，萃取剂和溶质不反应，根据分液操作用到的主要仪器解答，根据四氯化碳和汽油密度分析观察到的现象．解答：解：（1）灼烧海带用于加热的仪器是酒精灯、海带为固体，灼烧海带时，可放在坩埚中加热，放置坩埚的仪器是泥三角，故答案为：坩埚；

（2）根据流程可知，操作①为溶解海带灰，分离固体和溶液的方法是过滤，所以操作②的名称是过滤得到滤液和残渣，根据溶解度的不同将碘水中的碘萃取到有机溶剂中，操作③为氧化碘离子，所以④的操作名称是萃取，所以不需要进行的实验操作是结晶，故答案为：d；

（3）氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，即：Cl2+2I=2Cl+I2，化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，

故答案为：Cl2+2KI=2KCl+I2；

（4）酒精与水溶液互溶，溶液不分层，无法用于分液操作分离碘单质，碘易溶于四氯化碳和汽油，且四氯化碳和汽油都符合萃取剂选取标准，所以可以用四氯化碳或汽油作萃取剂，在分液操作中，主要属于的仪器为分液漏斗，如果选四氯化碳作萃取剂，四氯化碳密度大于水，所以有机层在下方，且溶液呈紫红色，如果选汽油作萃取剂，汽油密度小于水，在水的上方，且溶液呈紫红色，

故答案为：CCl4（或汽油）、分液漏斗；溶液分为两层，上层接近无色，下册层紫色（或上层紫色，下层接近无色）．点评：本题考查物质的分离和提纯，学习中注意掌握过滤、萃取、蒸馏等操作，属于实验综合知识的考查，题目难度中等．八、（本题共13分）

27．分析表中数据，回答下列问题：

海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位g/L）海水密度 CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr 1.13 0.56 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.31 1.40 0.54 0.03 0.06

﹣

（1）普通海水的密度是1.026g/mL，在常温下，随着水分的蒸发，会增大的是 ab （选填编号）．

a．NaCl的浓度 b．海水的密度 c．盐类的溶解度 d．MgCl2的溶解度

（2）当海水密度达到1.13g/mL时，首先析出的盐是CaSO4，主要原因是 a （选填编号）． a．CaSO4的溶解度最小 b．CaSO4的浓度最小 c．CaSO4的含量最高 d．CaSO4的溶解度最大

（3）为了使粗盐中除氯化钠外，含杂质较少，实际生产中卤水的密度控制的范围是 1.21～1.26 g/mL

（4）粗盐中所含的杂质离子有Mg、SO4、Ca，现用BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl精制食盐水，其试剂的滴加顺序是 BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl ．

（5）食盐是重要的化工原料，写出电解饱和食盐水的化学方程式 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ；阳极的产物是 Cl2 ，检验的方法是使湿润

2﹣

的碘化钾淀粉试纸变蓝．工业上将该产物与消石灰反应制得漂粉精，反应的化学方程式为 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ．将电解产物氢气和氯气结合，生成氯化氢，﹣+

溶于水即得盐酸，写出盐酸的电离方程式 HCl=H+Cl ．

（6）在实验室用加热食盐浓硫酸的方法来制取氯化氢气体，写出在微热条件下反应的化学方程式 NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑ ．制得的氯化氢气体可做“喷泉”实验，利

用同样的装置再举出一组可形成“喷泉”的气体与液体 NH3 和 H2O ．

考点：海水资源及其综合利用．

分析：（1）溶液蒸发过程中，溶解度不变，浓度和密度会发生变化，据此进行判断；（2）溶解度越小，在溶液中蒸发过程中越容易析出；

（3）根据表中析出氯化钠时海水最小密度及海水密度与其它杂质的含量关系进行判断；（4）O4、Ca、Mg离子分别转化为硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀而除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的盐酸溶液；

（5）电解氯化钠溶液生成强氧化钠、氢气和氯气，据此写出化学方程式；阳极氯离子失去电子生成氯气，常用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯气；氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙；氯化氢为强电解质，在溶液中完全电离；

（6）氯化氢具有挥发性，则用食盐与浓硫酸在微热条件下反应生成氯化氢气体和硫酸氢钠；能够产生较大压强差的反应物可以形成喷泉，如氨气和水．解答：解：（1）普通海水的密度是1.026g/mL，在常温下，随着水分的蒸发，会增大的是a．NaCl的浓度、b．海水的密度，而c．盐类的溶解度和d．MgCl2的溶解度不会发生变化，故答案为：ab；

（2）溶液在蒸发过程中，溶解度越小，越容易析出，当海水密度达到1.13g/mL时，由于硫酸钙的溶解度最小，则首先析出的盐是CaSO4，故答案为：a；

（3）析出NaCl的最小卤水密度1.21g/L，且小于1.21g/L时有一定量的CaSO4析出；随着密度的增大NaCl析出量的变化，由于在密度1.21g/L～1.26 g/L之间NaCl已经大部分析出，当

2﹣

近一步浓缩时NaCl的析出量已经不多，而此时其他盐类的析出量在明显增加，这样会使食盐中杂质含量升高；所以控制在1.26 g/L以内，故答案为：1.21～1.26；

（4）SO4、Ca、Mg等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后过滤后加入盐酸，氢氧化钠溶液加在过滤之前即可，所以正确顺序为：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl，

故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl；（5）根据电解原理，可得电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑；电解时阳极氯离子失去电子生成氯气，检验氯气利

2﹣

用湿润的碘化钾淀粉试纸遇到氯气变蓝检验氯气的存在；氯气与Ca（OH）Ca（ClO）反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2反应生成CaCl2、2和水，2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

﹣+

氯化氢属于强电解质，在溶液中的电离方程式为：HCl=H+Cl，故答案为：NaCl+H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑；Cl2；使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；

﹣

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；HCl=H+Cl；

（6）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应生成氯化氢气体和硫酸氢钠，反应的化学方程式为：NaCl+H2SO4（浓）

NaHSO4+HCl↑；氯化氢极易溶

于水，能够做喷泉实验，氨气也极易溶于水，也可以做喷泉实验，故答案为：NaCl+H2SO4（浓）

NaHSO4+HCl↑；NH3；H2O．

点评：本题考查了海水资源的综合利用，题目难度中等，涉及溶液性质、溶解度、化学方程式、离子方程式书写、喷泉实验等知识，试题知识点较多、综合性较强，考查比较全面，充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力，（4）为易错点，注意加入试剂的先后顺序．九、（本题共10分） 28．将2.24L（标准状况）的氯气通入30.00mL密度为1.33g/cm的10.000mol/L氢氧化钠热溶液中，生成NaCl、NaClO、NaClO3和H2O，其中NaCl为 0.16mol．（1）标准状况下，2.24L氯气的物质的量为 0.1 mol．

（2）氢氧化钠溶液的质量分数为 30.08 %（保留两位小数）．

（3）反应所得溶液中NaClO 和NaClO3的物质的量共为 0.04 mol．

（4）含氯消毒剂杀菌后氯元素均以﹣1价态存在．试通过计算回答，上述反应所得溶液的杀菌能力相当于多少mL0.1000mol/L次氯酸钙溶液的杀菌能力？

考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：（1）根据n=（2）根据c=

计算氯气的物质的量；计算氢氧化钠溶液的质量分数；

（3）氯气的物质的量为0.1mol，根据电子转移守恒，生成NaCl、NaClO时消耗氢氧化钠最多，由Na、Cl原子守恒可知，此时消耗氢氧化钠为0.2mol＜0.03L×10mol/L=0.3mol，故氯气完全反应，根据Cl原子守恒计算NaClO 和NaClO3的总物质的量；（4）根据电子转移守恒计算．

解答：解：（1）标况下，2.24L氯气的物质的量=（2）根据c==

=0.1mol，故答案为：0.1mol；

可知，密度为1.33g/cm的10.000mol/L氢氧化钠溶液的质量分数

=30.08%，故答案为：30.08；

（3）氯气的物质的量为0.1mol，根据电子转移守恒，生成NaCl、NaClO时消耗氢氧化钠最多，由Na、Cl原子守恒可知，此时消耗氢氧化钠为0.2mol＜0.03L×10mol/L=0.3mol，故氯气完全反应，根据Cl原子守恒，NaClO 和NaClO3的总物质的量=0.2mol﹣0.16mol=0.04mol，故答案为：0.04；

（4）上述反应所得溶液的杀菌后获得电子为0.16mol，与之杀菌能力等效的次氯酸钙的物质的量==

=0.04mol，故需要0.1000mol/L次氯酸钙溶液的体积

=0.4L=400mL，

答：所得溶液的杀菌能力相当于400mL0.1000mol/L次氯酸钙溶液的杀菌能力．点评：本题考查混合物计算，侧重考查学生分析解决问题的能力，（3）中关键是判断氯气完全反应，（4）中注意利用电子转移守恒解答，难度中等．

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